refberry.ru

Уравнение состояния газов.

Для каждой однородной системы справедливо соответствующее уравнение состояния, которое связывает между собой ее объем, давление и температуру. Для идеальных газов, для которых расстояние между образующими их частицами (молекулы, атомы) гораздо больше размеров самих частиц и можно пренебречь взаимодействием между ними в виду его малости, такое уравнение имеет вид

Это уравнение называется уравнение Менделеева – Клапейрона. Отметим, что Р – давление, создаваемое газом или суммарное давление всех компонентов газовой смеси, V – объем, Т - температура по шкале Кельвина
(0°С=273 К) и R – универсальная газовая постоянная, равная в Международной системе единиц 8,31 Дж/(моль×К).

Ели давление измеряется в Па, то объем – в м3, или, соответственно, давление в кПа, а объем – в л.

1 л = 10–3 м3; 1 кПа = 103 Па.

Задание.Газ массой 30,3 г заполнил сосуд вместимостью 15 л при температуре 180С. Давление газа внутри сосуда составляет 12200 Па. Рассчитайте молярную массу газа.

М =

5. Закон эквивалентов.Эквивалентом элемента называют такое его количество, которое соединяется с одним моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических соединениях.

Э(элемента) = , моль-экв. (Валентность – это число химических связей, образуемых данным атомом).

Всегда Э(Н) = 1 моль-экв, Э(О) = ½ моль-экв.

Масса одного эквивалента элемента называется его эквивалентной массой.

МЭ (элемента) = М(элемента)×Э(элемента), г/моль-экв.

Всегда МЭ(Н) = 1 г/моль-экв, МЭ(О) = 8 г/моль-экв,

Задание.Определить эквивалент и эквивалентную массу азота в NH3 и углерода в метане CH4.

Э(N) = 1/3 моль-экв, МЭ (N) = 14/3 = 4,67 г/моль-экв;

Э (С) = 1/4 моль-экв, МЭ (С) = 12/4 = 3 г/моль-экв.

Задание.Определите эквивалентную массу азота в оксиде N2O.

МЭ (N) = 14/1 = 14 г/моль-экв

Эквивалент оксида равен:

Э(оксида) = .

МЭ (оксида) = М(оксида)×Э(оксида).

Задание. Определить эквивалентную массу оксида азота NО2.

МЭ (NО2)= г/моль-экв.

Эквивалент кислоты равен:

Э (кислоты)= . Основность – это число атомов водорода в молекуле кислоты.

МЭ (кислоты) = М(кислоты)×Э(кислоты).

Задание.Определить эквивалентную массу угольной кислоты Н2СО3.

МЭ (Н2СО3)= г/моль-экв.

Эквивалент основания равен:

Э(основания) = . Кислотность – это число гидроксогрупп в молекуле основания.

МЭ (основания) = М(основания)×Э(основания).

Задание.Определить эквивалентную массу гидроксида алюминия Al(OH)3.

МЭ (Al(OH)3)= г/моль-экв.

Эквивалент соли равен:

Э(соли) = .

МЭ (соли) = М(соли)×Э(соли).

Задание.Определить эквивалентную массу сульфата железа (III) Fe2(SO4)3.



МЭ (Fe2(SO4)3)= г/моль-экв.

Рихтер сформулировал закон: Массы веществ, которые вступают в реакцию и образуются в результате реакции, пропорциональны их эквивалентам или эквивалентным массам.

или .

Задание.При соединении 1,50 г натрия с хлором образовалось 3,81 г хлорида натрия. Найти эквивалентную массу натрия, если эквивалентная масса хлора 35,45 г/моль-экв.

m(Cl) = m(NaCl) – m(Na) = 3,81 – 1,50 = 2,31 г.

, , г/моль-экв.

Задание. Рассчитайте эквивалентную массу и валентность железа, если 22,4 г железа соединяются с 9,6 г кислорода.

; , МЭ(О) = 16/2=8 г/моль-экв.

г/моль-экв.

МЭ (Fe) = М (Fe)×Э(Fe), Э(Fe) = 1/валентность, МЭ (Fe) = ,

Валентность = 56/18,67 = 3.



001503483.html

001503493.html