refberry.ru

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ

1. Что называется скоростью химической реакции и каковы ее единицы? Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

Как изменится скорость реакции, протекающей по уравнению

2H2S (г) + O2 (г) = 2S (ромб.) + 2H2O (г) ,

в результате: 1) увеличения концентрации сероводорода в 3 раза; 2) уменьшении объема реакционного сосуда в 2 раза (при тех же химических количествах реагентов)?

2. Сформулируйте закон действующих масс и укажите условия его применимости. Каков физический смысл константы скорости реакции?

Запишите математические выражения закона действующих масс для процессов:

1) CaO (к) +CO2 (г) = CaCO3 (к)

2) NH3 (г) + HCl (г) = NH4Cl (к)

3) 2NO2 (г) = 2NO (г) +O2 (г)

3. Как и почему влияет температура на скорость химических реакций? Что такое температурный коэффициент скорости реакции?

Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 45 °С до 85 °С ?

4. Что такое энергия активации и активированный комплекс? Поясните на энергетической диаграмме хода химической реакции.

В сосуд объемом 2 дм3 ввели оксид серы(IV) массой 3,2 г и кислород массой 6,4 г. Рассчитайте скорость реакции

2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г)

в начальный момент и в момент, когда масса оксида серы(IV) уменьшилась в 2 раза. Константа скорости данной реакции равна 2,5.

5. Какие вещества называются катализаторами? В чем заключается ускоряющее действие катализатора? Поясните с использованием энергетической диаграммы хода реакции.

В сосуд объемом 10 дм3 ввели азот массой 28 г и водород массой 6 г. Рассчитайте константу равновесия системы

N2 (г) +3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) ,

если к моменту наступления равновесия масса азота уменьшилась на 10 % .

6. Какое состояние реакционной системы называется химическим равновесием? Что такое константа химического равновесия? Каков ее физический смысл?

Химическое равновесие 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г)установилось при концентрациях оксида азота (II), кислорода и оксида азота(IV), равных, соответственно, 0,08, 0,03 и 0,02 моль/дм3. Вычислите константу равновесия указанной реакции и исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода.

7. Какие факторы влияют на смещение химического равновесия? Укажите, в какую сторону сместится равновесие в каждой из систем:

1) COCl2 (г) ↔ CO (г) + Cl2 (г) – 113 кДж;

2) 2СО (г) + О2 (г) ↔ 2CO2 (г) + 565 кДж;

3) H2 (г) + I2 (г) ↔ 2HI (г); ΔН = – 26 кДж;

4) N2 (г) + О2 (г) ↔ 2NO (г); ΔН = 181 кДж

в результате: а) повышения температуры; б) увеличения давления.

8. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Проиллюстрируйте его на конкретных примерах.



Константа равновесия гомогенной системы N2 (г) +3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) при температуре 400 °С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака равны, соответственно, 0,2 и 0,08 моль/дм3. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота.

9. Напишите математическое выражение для константы равновесия реакции:

Fe2O3 (тв) + 3H2 (г) ↔ 2Fe (тв) + 3H2O (г).

Константа равновесия системы CO (г) + H2O (г) ↔ CO2 (г) + H2 (г) при некоторой температуре равна 1. Начальная концентрация оксида углерода(II) cоставляла 1 моль/дм3, а к моменту наступления равновесия она оказалась равной 0,5 моль/дм3. Чему была равна начальная концентрация водяного пара? Изменится ли давление в системе в результате реакции?

0. Напишите математическое выражение для константы равновесия процесса:

Sn4+(р-р) + 2Fe2+(р-р) ↔ Sn2+(р-р) + 2Fe3+(р-р).

При 1000 °С константа равновесия реакции

FеО (к) + СО (г) ↔ Fе (к) + СО2 (г)

равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации СО и СО2, если их начальные концентрации были равны, соответственно, 0,05 и 0,01 моль/дм3.



001500303.html

001500313.html