refberry.ru

Относительные электроотрицательности некоторых элементов.

Период Группа
I II III IV V VI VII
Н 2,1
Li 0,98 Be 1,5 В 2,0 С 2,5 N 3,07 О 3,50 F 4,0
Na 0,93 Mg 1,2 Al 1,6 Si 1,9 P 2,2 S 2,6 Cl 3,0
К 0,91 Са 1,04 Ga 1,8 Ge 2,0 As 2,1 Se 2,5 Br 2,8
Rb 0,89 Sr 0,99 In 1,5 Sn 1,7 Sb 1,8 Те 2,1 I 2,6

Ковалентная связь может образоваться между двумя атомами, из которых один имеет пару электронов, а другой — свободную орбиталь. Например, при взаимодействии аммиака NH3 и хлороводорода НCl.

NH3 + НCl ® + Cl–

В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную пара s-электронов. ЭО (N) = 3,07 эВ, ЭО(Н) = 2,1 эВ.

У иона водорода свободна 1s-орбиталь.

Неподеленная пара электронов атома азота становится общей для водорода и азота, получается ион аммония

N 1s22s22p3 H+

p s

s

Такой механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. Атом, предоставляющий неподеленную электронную пару называется донором (атом азота), а атом, принимающий ее, – акцептором (ион водорода).



001500163.html

001500173.html